7th Class General Science Unit 5 Structure of an Atom MCQs (ایٹم کی ساخت) | PAKMCQs

7th Class General Science Unit 5 | Structure of an Atom MCQs | PakMCQs

Practice 7th Class General Science Unit 5 Structure of an Atom MCQs covering protons, electrons, neutrons, atomic number, mass number, electronic configuration, K, L and M shells, and the first eighteen elements of the periodic table. These MCQs are useful for learning, revision and preparation for ETEA, NTS, KPPSC, PPSC and FPSC exams through PAKMCQs.

پی ڈی ایف ڈاؤن لوڈ کرنے کے بجائے، یہاں وضاحت کے ساتھ پڑھیں۔ اِن شاء اللہ آپ کی تیاری مزید بہتر ہو جائے گی۔

Structure of an Atom | ایٹم کی ساخت

7th Class General Science Unit 5: Structure of an Atom

Unit ka Khulasa

Har cheez jo matter par mushtamil hai, bohat chhotay zarraat se mil kar bani hoti hai jinhein atoms kehte hain. Atom kisi element ki chemical properties ko barqarar rakhne wala bunyadi zarra hai.

Atom ke 3 bunyadi subatomic particles hote hain:
• Proton: Positive charge rakhta hai.
• Neutron: mapnyyat se pak/neutral hota hai.
• Electron: Negative charge rakhta hai.

Atom ke markaz ko nucleus kehte hain. Nucleus mein protons aur neutrons mojood hote hain, jabke electrons nucleus ke gird mukhtalif shells mein mojood hote hain.

1. Atom Kya Hai?

Matter bohat chhotay particles se mil kar bana hota hai jinhein atoms kehte hain. Misal ke taur par gold ki coin gold atoms se mil kar bani hoti hai. Isi tarah duniya mein mojood mukhtalif elements apne khas atoms se mil kar bante hain. Element ek pure matter hai jo aik hi qisam ke atoms par mushtamil hota hai aur apni chemical properties ko barqarar rakhta hai.

Yaad Rakhein: Matter → Atoms → Elements

2. Atom ki Structure

Atom ke do major regions hote hain:
1. Nucleus: Atom ke center ko nucleus kehte hain. Nucleus mein protons aur neutrons maujood hote hain.
2. Electron Region: Nucleus ke gird electrons mojood hote hain. Ye electrons mukhtalif fixed shells mein arrange hote hain.

Subatomic Particles Table

Particle	Charge	Location
Proton	Positive (+)	Nucleus
Neutron	Neutral (0)	Nucleus
Electron	Negative (-)	Nucleus ke gird shells

Easy Trick: Proton = Positive, Neutron = Neutral, Electron = Negative

3. Atom Electrically Neutral Kyun Hota Hai?

Aik normal atom mein protons ki tadaad electrons ke barabar hoti hai. Proton ka charge positive hota hai aur electron ka charge negative hota hai. Dono opposite charges aik doosre ko cancel kar dete hain. Is liye atom overall electrically neutral hota hai.

Example: Agar kisi atom mein 8 protons aur 8 electrons hon to positive aur negative charges cancel ho jayenge aur atom neutral hoga. (Protons = Electrons).

4. Atom ke Models

Scientists ne waqt ke sath atom ki structure ko samajhne ke liye mukhtalif models pesh kiye:

Model	Scientist	Year
Solid Sphere Model	John Dalton	1803
Plum Pudding Model	J. J. Thomson	1904
Nuclear Model	Ernest Rutherford	1911
Planetary Model	Niels Bohr	1913
Quantum Model	Erwin Schrödinger	1926

Exam Tip: Scientist aur model ka matching MCQ important hai.

5. Atomic Number aur 6. Mass Number

• Atomic Number (Z): Kisi atom mein mojood protons ki tadaad ko atomic number kehte hain. Isay Z se show kiya jata hai. (Atomic Number (Z) = Number of Protons). Atomic number kisi element ki identity batata hai. (e.g., Carbon: Protons = 6, Atomic number = 6 | Oxygen: Protons = 8, Atomic number = 8).
• Mass Number (A): Atom ke nucleus mein protons aur neutrons ki total tadaad ko mass number kehte hain. Isay A se represent kiya jata hai. (Mass Number (A) = Protons + Neutrons ya A = Z + N where N = Number of Neutrons). (e.g., Carbon mein Protons = 6, Neutrons = 6, so Mass Number = 6 + 6 = 12).

7. Protons, Neutrons aur Electrons Kaise Find Karein?

• Protons = Atomic Number
• Electrons = Atomic Number (in neutral atom)
• Neutrons = Mass Number − Atomic Number (N = A − Z)
Example: Aik atom ka Atomic Number = 9, aur Mass Number = 19 hai.
Protons = 9 | Electrons = 9 | Neutrons = 19 − 9 = 10.

8. Atomic Number aur Mass Number mein Farq

Atomic Number	Mass Number
Protons ki tadaad hoti hai	Protons + neutrons ki total tadaad hoti hai
Z se represent hota hai	A se represent hota hai
Element ki identity batata hai	Nucleus mein nucleons ki total tadaad batata hai
Formula: Z = Protons	Formula: A = Protons + Neutrons

Short Trick: Atomic Number = Protons | Mass Number = Protons + Neutrons

9. Electrons ki Distribution in Shells

Electrons nucleus ke gird mukhtalif shells mein arrange hote hain. Pehli teen shells ko K, L, aur M shell kehte hain. Electrons ki shells mein distribution ko electronic configuration kehte hain.

Shells ki Maximum Capacity Formula: 2n² (Yahan n = shell number):

• K Shell (n=1): 2 × 1² = 2 electrons | • L Shell (n=2): 2 × 2² = 8 electrons | • M Shell (n=3): 2 × 3² = 18 electrons.
Important: Is Unit ke first 18 elements ke liye electron arrangements aam tor par K, L, M = 2, 8, 8 ki limit mein dekhi jati hain.

10. First 18 Elements ki Electron Distribution

Element	Symbol	Atomic No.	Protons	Neutrons	Electrons	K-L-M
Hydrogen	H	1	1	0	1	1-0-0
Helium	He	2	2	2	2	2-0-0
Lithium	Li	3	3	4	3	2-1-0
Beryllium	Be	4	4	5	4	2-2-0
Boron	B	5	5	6	5	2-3-0
Carbon	C	6	6	6	6	2-4-0
Nitrogen	N	7	7	7	7	2-5-0
Oxygen	O	8	8	8	8	2-6-0
Fluorine	F	9	9	10	9	2-7-0
Neon	Ne	10	10	10	10	2-8-0
Sodium	Na	11	11	12	11	2-8-1
Magnesium	Mg	12	12	12	12	2-8-2
Aluminium	Al	13	13	14	13	2-8-3
Silicon	Si	14	14	14	14	2-8-4
Phosphorus	P	15	15	16	15	2-8-5
Sulphur	S	16	16	16	16	2-8-6
Chlorine	Cl	17	17	18	17	2-8-7
Argon	Ar	18	18	22	18	2-8-8

Important Note: Aap ke diye gaye source mein Argon ke neutrons 22 diye gaye hain. Is table ko MCQs ke liye isi source ke mutabiq rakha gaya hai.

11. First 18 Elements ko Samajhne ka Easy Method

• Protons = Atomic Number
• Electrons = Atomic Number (in neutral atom)
• Neutrons = Mass Number − Atomic Number
Example (Oxygen): Atomic number = 8. So Protons = 8, Electrons = 8, Neutrons = 8. Electron arrangement = 2, 6.
Example (Sodium): Atomic number = 11. So Protons = 11, Electrons = 11. Electron arrangement = 2, 8, 1.

12. Modern Periodic Table

Periodic Table elements ko aik systematic order mein arrange karne ka tareeqa hai. Modern periodic table mein elements ko increasing atomic number ke order mein arrange kiya jata hai. Yani atomic number left se right aur periods ke through barhta hai.

• Periods: Periodic table ki horizontal rows ko periods kehte hain (7 periods hain). Kisi element ka period us ke occupied electron shells ki tadaad ko show karta hai. (e.g. H aur He has Period 1 → 1 shell | Na aur Mg has Period 3 → 3 shells). Yaad Rakhein: Horizontal = Period

• Groups: Periodic table ki vertical columns ko groups kehte hain (18 groups hain). Har group mein elements ki similar properties hoti hain.
• Group 18: Is mein noble gases hoti hain (Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon). Noble gases generally kam chemically reactive hoti hain kyun ke un ki outermost electron shell complete hoti hai. Yaad Rakhein: Vertical = Group

14. Duplet aur Octet

• Duplet: Jab pehli shell mein 2 electrons complete ho jate hain. (e.g. Helium has 2 electrons - complete duplet).
• Octet: Jab outermost shell mein 8 electrons complete ho jate hain. (e.g. Neon has 8 electrons - complete octet).
Important: Complete outermost shell atom ko zyada stable aur generally kam reactive banati hai.

15. Sab Se Important Formulas

• Atomic Number: Z = Number of Protons
• Neutral Atom: Protons = Electrons
• Mass Number: A = Protons + Neutrons
• Neutrons: N = A − Z
• Electron Shell Capacity: Maximum electrons = 2n²

Quick Revision

• Matter chhotay particles atoms se mil kar bana hota hai.
• Atom ke 3 subatomic particles proton (+), neutron (neutral) aur electron (-) hain.
• Proton aur neutron nucleus mein hote hain, jabke electrons shells mein hote hain.
• Neutral atom mein protons = electrons, Atomic number = protons, aur Mass number = protons + neutrons.
• Electron distribution ko electronic configuration kehte hain. K, L aur M shells ki capacity 2, 8 aur 18 hai.
• Modern periodic table mein 7 periods (horizontal) aur 18 groups (vertical) hain.
• Group 18 ko noble gases ka group kaha jata hai. Outermost shell complete hone ki wajah se yeh generally kam reactive hoti hain.

ساتویں کلاس جنرل سائنس – یونٹ 5

یونٹ 5: ایٹم کی ساخت (اسٹرکچر آف این ایٹم)

یونٹ کا خلاصہ

ہر چیز جو میٹر (مادے) پر مشتمل ہے، بہت چھوٹے ذرات سے مل کر بنی ہوتی ہے جنہیں ایٹمز کہتے ہیں۔ ایٹم کسی ایلیمنٹ (عنصر) کی کیمیکل پراپرٹیز (کیمیاوی خصوصیات) کو برقرار رکھنے والا بنیادی ذرہ ہے۔

ایٹم کے 3 بنیادی سب اٹامک پارٹیکلز ہوتے ہیں:
• پروٹان (Proton): پوزیٹو چارج رکھتا ہے۔
• نیوٹران (Neutron): کوئی چارج نہیں رکھتا، یعنی نیوٹرل ہوتا ہے۔
• الیکٹران (Electron): نیگیٹو چارج رکھتا ہے۔

ایٹم کے مرکز کو نیوکلیئس کہتے ہیں۔ نیوکلیئس میں پروٹانز اور نیوٹرانز موجود ہوتے ہیں، جبکہ الیکٹرانز نیوکلیئس کے گرد مختلف شیلز (شیلوں) میں موجود ہوتے ہیں۔

1۔ ایٹم کیا ہے؟

میٹر بہت چھوٹے پارٹیکلز سے مل کر بنا ہوتا ہے جنہیں ایٹمز کہتے ہیں۔ مثال کے طور پر گولڈ (سونے) کا کوائن (سکہ) گولڈ ایٹمز سے مل کر بنا ہوتا ہے۔ اسی طرح دنیا میں موجود مختلف ایلیمنٹس اپنے خاص ایٹمز سے مل کر بنتے ہیں۔ ایلیمنٹ ایک پیور میٹر (خالص مادہ) ہے جو ایک ہی قسم کے ایٹمز پر مشتمل ہوتا ہے اور اپنی کیمیکل پراپرٹیز کو برقرار رکھتا ہے۔

یاد رکھیں: میٹر → ایٹمز → ایلیمنٹس

2۔ ایٹم کی ساخت (اسٹرکچر)

ایٹم کے دو میجر ریجنز (اہم حصے) ہوتے ہیں:
نیوکلیئس: ایٹم کے سینٹر کو نیوکلیئس کہتے ہیں۔ نیوکلیئس میں پروٹانز اور نیوٹرانز موجود ہوتے ہیں۔
الیکٹران ریجن: نیوکلیئس کے گرد الیکٹرانز موجود ہوتے ہیں۔ یہ الیکٹرانز مختلف فکسڈ شیلز میں ارینج (ترتیب) ہوتے ہیں۔

سب اٹامک پارٹیکلز

پارٹیکل (Particle)	چارج (Charge)	مقام (Location)
پروٹان (Proton)	پوزیٹو (+)	نیوکلیئس
نیوٹران (Neutron)	نیوٹرل (0)	نیوکلیئس
الیکٹران (Electron)	نیگیٹو (-)	نیوکلیئس کے گرد شیلز

آسان ٹرک (ایزی ٹرک): پروٹان = پوزیٹو، نیوٹران = نیوٹرل، الیکٹران = نیگیٹو

3۔ ایٹم الیکٹریکلی نیوٹرل کیوں ہوتا ہے؟

ایک نارمل ایٹم میں پروٹانز کی تعداد الیکٹرانز کے برابر ہوتی ہے۔ پروٹان کا چارج پوزیٹو ہوتا ہے اور الیکٹران کا چارج نیگیٹو ہوتا ہے۔ دونوں اپوزٹ چارجز ایک دوسرے کو کینسل کر دیتے ہیں۔ اس لیے ایٹم اوور آل الیکٹریکلی نیوٹرل ہوتا ہے۔

مثال: اگر کسی ایٹم میں 8 پروٹانز ہیں اور 8 الیکٹرانز ہیں، تو پوزیٹو اور منفی چارجز کینسل ہو جائیں گے اور ایٹم نیوٹرل ہوگا. (پروٹانز = الیکٹرانز)۔

4۔ ایٹم کے ماڈلز

سائنٹسٹس نے وقت کے ساتھ ایٹم کی ساخت کو سمجھنے کے لیے مختلف ماڈلز پیش کیے:

ماڈل (Model)	سائنٹسٹ (Scientist)	سال (Year)
سالڈ اسفیئر ماڈل (Solid Sphere Model)	جان ڈالٹن (John Dalton)	1803
پلم پڈنگ ماڈل (Plum Pudding Model)	جے جے تھامسن (J. J. Thomson)	1904
نیوکلیئر ماڈل (Nuclear Model)	ارنسٹ ردرفورڈ (Ernest Rutherford)	1911
پلینیٹری ماڈل (Planetary Model)	نیلز بوہر (Niels Bohr)	1913
کوانٹم ماڈل (Quantum Model)	ارون شروڈنگر (Erwin Schrödinger)	1926

امتحان کی ٹپ: سائنٹسٹ اور ماڈل کا میچنگ ایم سی کیو اہم ہے۔

5۔ اٹامک نمبر اور 6۔ ماس نمبر

• اٹامک نمبر (Z): کسی ایٹم میں موجود پروٹانز کی تعداد کو اٹامک نمبر کہتے ہیں۔ اٹامک نمبر کو 'زیڈ' (Z) سے ظاہر کیا جاتا ہے۔ (اٹامک نمبر (Z) = پروٹانز کی تعداد)۔ اٹامک نمبر کسی ایلیمنٹ کی آئیڈینٹیٹی (پہچان) بتاتا ہے۔ (مثالیں: کاربن: پروٹانز = 6، اٹامک نمبر = 6 | آکسیجن: پروٹانز = 8، اٹامک نمبر = 8).
• ماس نمبر (A): ایٹم کے نیوکلیئس میں پروٹانز اور نیوٹرانز کی ٹوٹل تعداد کو ماس نمبر کہتے ہیں۔ ماس نمبر کو 'اے' (A) سے ظاہر کیا جاتا ہے۔ (ماس نمبر (A) = پروٹانز + نیوٹرانز یا A = Z + N جہاں N = نیوٹرانز کی تعداد ہے)۔ (مثال: کاربن میں پروٹانز = 6، نیوٹرانز = 6، اس لیے: ماس نمبر = 6 + 6 = 12)۔

7۔ پروٹانز، نیوٹرانز اور الیکٹرانز کیسے معلوم کریں؟

• پروٹانز = اٹامک نمبر
• الیکٹرانز = اٹامک نمبر (نیوٹرل ایٹم میں)
• نیوٹرانز = ماس نمبر − اٹامک نمبر (N = A − Z)
مثال: ایک ایٹم کا اٹامک نمبر = 9 ہے اور ماس نمبر = 19 ہے۔
پروٹانز = 9 | الیکٹرانز = 9 | نیوٹرانز = 19 − 9 = 10۔

8۔ اٹامک نمبر اور ماس نمبر میں فرق

اٹامک نمبر (Atomic Number)	ماس نمبر (Mass Number)
پروٹانز کی تعداد ہوتی ہے	پروٹانز + نیوٹرانز کی ٹوٹل تعداد ہوتی ہے
'زیڈ' (Z) سے ظاہر ہوتا ہے	'اے' (A) سے ظاہر ہوتا ہے
ایلیمنٹ کی پہچان (آئیڈینٹیٹی) بتاتا ہے	نیوکلیئس میں نیوکلیونز کی ٹوٹل تعداد بتاتا ہے
فارمولا: Z = پروٹانز	فارمولا: A = پروٹانز + نیوٹرانز

آسان طریقہ (شارٹ ٹرک): اٹامک نمبر = پروٹانز | ماس نمبر = پروٹانز + نیوٹرانز

9۔ الیکٹرانز کی شیلز میں تقسیم (ڈسٹری بیوشن)

الیکٹرانز نیوکلیئس کے گرد مختلف شیلز میں ترتیب دیے ہوتے ہیں۔ پہلی تین شیلوں کو 'کے' (K)، 'ایل' (L) اور 'ایم' (M) شیل کہتے ہیں۔ الیکٹرانز کی شیلوں میں تقسیم کو الیکٹرانک کانفیگریشن (الیکٹرانی ترتیب) کہتے ہیں۔

شیلوں کی زیادہ سے زیادہ گنجائش (میکسیمم کیپیسٹی) فارمولا: 2n² (یہاں n = شیل نمبر):

• 'کے' (K) شیل (n=1): 2 × 1² = 2 الیکٹرانز | • 'ایل' (L) شیل (n=2): 2 × 2² = 8 الیکٹرانز | • 'ایم' (M) شیل (n=3): 2 × 3² = 18 الیکٹرانز۔
اہم: اس یونٹ کے پہلے 18 ایلیمنٹس کے لیے الیکٹران ارینجمنٹس عام طور پر 'کے'، 'ایل'، 'ایم' = 2، 8، 8 کی لمٹ (حد) میں دیکھی جاتی ہیں۔

10۔ پہلے 18 ایلیمنٹس کی الیکٹران ڈسٹری بیوشن

ایلیمنٹ	سمبل (علامت)	اٹامک نمبر	پروٹانز	نیوٹرانز	الیکٹرانز	کے-ایل-ایم (K-L-M)
ہائیڈروجن	H	1	1	0	1	1-0-0
ہیلیم	He	2	2	2	2	2-0-0
لیتھیم	Li	3	3	4	3	2-1-0
بیریلیم	Be	4	4	5	4	2-2-0
بوران	B	5	5	6	5	2-3-0
کاربن	C	6	6	6	6	2-4-0
نائٹروجن	N	7	7	7	7	2-5-0
آکسیجن	O	8	8	8	8	2-6-0
فلورین	F	9	9	10	9	2-7-0
نیون	Ne	10	10	10	10	2-8-0
سوڈیم	Na	11	11	12	11	2-8-1
میگنیشیم	Mg	12	12	12	12	2-8-2
ایلومینیم	Al	13	13	14	13	2-8-3
سلیکان	Si	14	14	14	14	2-8-4
فاسفورس	P	15	15	16	15	2-8-5
سلفر	S	16	16	16	16	2-8-6
کلورین	Cl	17	17	18	17	2-8-7
آرگان	Ar	18	18	22	18	2-8-8

اہم نوٹ: آپ کے دیے گئے سورس (ماخذ) میں آرگان کے نیوٹرانز 22 دیے گئے ہیں۔ اس ٹیبل کو ایم سی کیوز کے لیے اسی سورس کے مطابق رکھا گیا ہے۔

11۔ پہلے 18 ایلیمنٹس کو سمجھنے کا آسان طریقہ

اگر اٹامک نمبر دیا ہو تو:
پروٹانز = اٹامک نمبر
نیوٹرل ایٹم میں: الیکٹرانز = اٹامک نمبر
اگر ماس نمبر بھی دیا ہو تو: نیوٹرانز = ماس نمبر − اٹامک نمبر
مثال (آکسیجن): آکسیجن کا اٹامک نمبر 8 ہے۔ اس لیے: پروٹانز = 8، الیکٹرانز = 8، نیوٹرانز = 8، اور الیکٹران ارینجمنٹ = 2، 6 ہے۔
مثال (سوڈیم): سوڈیم کا اٹامک نمبر 11 ہے۔ اس لیے: پروٹانز = 11، الیکٹرانز = 11، اور الیکٹران ارینجمنٹ = 2، 8، 1 ہے۔

12۔ جدید پیریوڈک ٹیبل (ماڈرن پیریوڈک ٹیبل)

پیریوڈک ٹیبل ایلیمنٹس کو ایک سسٹم کے تحت (سسٹمیٹک آرڈر) میں ارینج کرنے کا طریقہ ہے۔ جدید پیریوڈک ٹیبل میں ایلیمنٹس کو بڑھتے ہوئے اٹامک نمبر کے آرڈر میں ارینج کیا جاتا ہے۔ یعنی اٹامک نمبر بائیں سے دائیں اور پیریڈز کے ذریعے بڑھتا ہے۔

• پیریڈز (Periods): پیریوڈک ٹیبل کی ہاریزونٹل روز (افقی قطاروں) کو پیریڈز کہتے ہیں (7 پیریڈز ہیں)۔ کسی ایلیمنٹ کا پیریڈ اس کے گھیرے ہوئے الیکٹران شیلوں کی تعداد کو ظاہر کرتا ہے۔ (مثالیں: ہائیڈروجن اور ہیلیم: پیریڈ 1 → 1 الیکٹران شیل | سوڈیم اور میگنیشیم: پیریڈ 3 → 3 الیکٹران شیلز)۔ یاد رکھیں: ہاریزونٹل = پیریڈ

• گروپس (Groups): پیریوڈک ٹیبل کی ورٹیکل کالمز (عمودی کالموں) کو گروپس کہتے ہیں (18 گروپس ہیں)۔ ہر گروپ میں ایلیمنٹس کی کچھ ملتی جلتی (سملر) خصوصیات ہوتی ہے۔
• گروپ 18: گروپ 18 میں نوبل گیسز (شریف گیسیں) ہوتی ہیں (ہیلیم، نیون، آرگان، کرپٹان، زینان، ریڈان)۔ نوبل گیسیں عام طور پر کم کیمیکلی ری ایکٹو ہوتی ہیں کیونکہ ان کی سب سے بیرونی الیکٹران شیل مکمل ہوتی ہے۔ یاد رکھیں: ورٹیکل = گروپ

14۔ ڈوپلیٹ اور اوکٹٹ (Duplet aur Octet)

• ڈوپلیٹ (Duplet): جب پہلی شیل میں 2 الیکٹرانز مکمل ہو جاتے ہیں۔ (مثال: ہیلیم کے پاس 2 الیکٹرانز ہیں، اس لیے اس کا بیرونی شیل مکمل ڈوپلیٹ ہے)۔
• اوکٹٹ (Octet): جب دوسری شیل میں 8 الیکٹرانز مکمل ہو جاتے ہیں۔ (مثال: نیون کے آؤٹر موسٹ شیل میں 8 الیکٹرانز ہیں، اس لیے اس کا اوکٹٹ مکمل ہے)۔
اہم: مکمل آؤٹ رموسٹ شیل ایٹم کو زیادہ اسٹیبل (پائیدار) اور عام طور پر کم ری ایکٹو بناتی ہے۔

15۔ سب سے اہم فارمولے

• اٹامک نمبر: Z = پروٹانز کی تعداد
• نیوٹرل ایٹم: پروٹانز = الیکٹرانز
• ماس نمبر: A = پروٹانز + نیوٹرانز
• نیوٹرانز: N = A − Z
• الیکٹران شیل کیپیسٹی: زیادہ سے زیادہ الیکٹرانز = 2n²

فوری اعادہ (Quick Revision)

• میٹر چھوٹے پارٹیکلز ایٹمز سے مل کر بنا ہوتا ہے۔
• ایٹم کے 3 سب اٹامک پارٹیکلز پروٹان (+)، نیوٹران (نیوٹرل) اور الیکٹران (-) ہیں۔
• پروٹان اور نیوٹران نیوکلیئس میں ہوتے ہیں، جبکہ الیکٹرانز نیوکلیئس کے گرد شیلز میں ہوتے ہیں۔
• نیوٹرل ایٹم میں پروٹانز = الیکٹرانز، اٹامک نمبر = پروٹانز، اور ماس نمبر = پروٹانز + نیوٹرانز۔
• الیکٹران ڈسٹری بیوشن کو الیکٹرانک کانفیگریشن کہتے ہیں۔ K، L اور M شیلوں کی گنجائش 2، 8 اور 18 ہے۔
• جدید پیریوڈک ٹیبل میں 7 پیریڈز (ہاریزونٹل) اور 18 گروپس (ورٹیکل) ہیں۔
• گروپ 18 کو نوبل گیسز کا گروپ کہا جاتا ہے۔ بیرونی شیل مکمل ہونے کی وجہ سے وہ عام طور پر کم ری ایکٹو ہوتی ہیں۔

Read More

📚 Table of Contents (Topics Main Headings)

چار آپشن میں سے کسی پر بھی کلک کرنے سے جواب سبز ہو جائے گا

Frequently Asked Questions (FAQs)

What is an atom? +

An atom is the smallest basic particle of an element that retains the chemical properties of that element.

What are the three subatomic particles of an atom? +

The three subatomic particles are protons, neutrons, and electrons.

What is the charge of a proton, neutron, and electron? +

A proton has a positive charge, a neutron has no charge, and an electron has a negative charge.

Why is an atom electrically neutral? +

An atom is electrically neutral because it has an equal number of protons and electrons.

What is atomic number? +

Atomic number is the number of protons present in the nucleus of an atom.

What is mass number? +

Mass number is the total number of protons and neutrons present in the nucleus of an atom.

How can we find the number of neutrons in an atom? +

The number of neutrons can be found by subtracting the atomic number from the mass number: Neutrons = Mass Number − Atomic Number.

What is electronic configuration? +

Electronic configuration is the arrangement of electrons in different shells around the nucleus.

What are groups and periods in the periodic table? +

Groups are the vertical columns, while periods are the horizontal rows of the periodic table.

How many groups and periods are there in the modern periodic table? +

The modern periodic table has 18 groups and 7 periods.